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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因pp7塑料杯能不能装开水0000; line-height: 24px;'>pp7塑料杯能不能装开水而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(ppp7塑料杯能不能装开水iān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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