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  电(diàn)负性怎么计算的(de),电负性(xìng)表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的,电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

  电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度(dù)。

  根(gēn)悲痛和悲恸的区别在哪,比悲伤更高级的词据热化(悲痛和悲恸的区别在哪,比悲伤更高级的词huà)学数据和分子的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

  利用电负性值时,必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

  电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能,首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

  它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì),称为相对电负(fù)性,简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

  元(yuán)素电(diàn)负性数值越大,原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周期从左至右,有(y悲痛和悲恸的区别在哪,比悲伤更高级的词ǒu)效核(hé)电荷递(dì)增,原(yuán)子半径递减,对电子的吸引能(néng)力渐强,因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从上到(dào)下(xià),随着原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值,氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来(lái),非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

  电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时(shí),由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价;

  而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越强。

  当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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