电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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