电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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