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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先判(pàn)断每(měi)个(gè)原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

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　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二万里长城是秦始皇造的吗，长城是秦始皇修建的吗烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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