三氧化硫是酸性(xìng)氧(yǎng)化物(wù)吗，二(èr)氧化碳(tàn)和(hé)二氧化硫是酸性氧化(huà)物吗是酸性氧化(huà)物指能跟碱起反应，只生(shēng)成(chéng)盐和水的氧(yǎng)化物的。

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　　二(èr)氧化硫(liú)可以和碱(jiǎn)反应，能生成盐和水，所以(yǐ)二(èr)氧(yǎng)化硫是酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫(liú)化学式(shì)为SO2是最常(cháng)见、最简(jiǎn)单、有刺激(jī)性的硫氧化(huà)物，是酸性氧化物(wù)。

　　二(èr)氧(yǎng)化硫为无(wú)色透明气体议论文论点论据论证是什么意思，论点论据论证是什么意思举例子，有(yǒu)刺激性(xìng)臭味。

　　溶于水、乙醇和(hé)乙醚。

　　二(èr)氧化硫的化(huà)学(xué)方(fāng)程式(shì)

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可(kě)以自偶(ǒu)电离(lí)：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五(wǔ)氧(yǎng)化二钒(fán)做催化剂(jì)，可逆;在自然中(zhōng)，也可由空气(qì)中(zhōng)尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化物的例子有(yǒu)哪些？

　　酸性氧(yǎng)化物有：二氧化碳(tàn)、二氧(yǎng)化硫、三(sān)氧(yǎng)化硫、二(èr)氧(yǎng)化硅、五氧化(huà)二磷、五氧化二氮(dàn)等。

　　碱性(xìng)氧化物有(yǒu)：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化镁、三氧化(huà)二铁、氧化(huà)铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸(suān)性氧化物有(yǒu)举搭笑二氧化(huà)碳CO2，五氧化(huà)二氮(dàn)N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧(yǎng)化二(èr)氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等(děng)，过渡族元素的(de)高(gāo)价(jià)氧(yǎng)化(huà)物一(yī)般都是(shì)酸性氧化物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧化物也不是碱(jiǎn)性氧(yǎng)化物，而是(shì)不成盐氧化物，水是特殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含(hán)含(hán)氧酸(suān)也可以受热分解生成酸性(xìng)氧化(huà)物。

　　例如，将亚硫酸加(jiā)热可得到二(èr)氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧(yǎng)化硫可以看做(zuò)是亚(yà)硫(liú)酸脱水后的生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧(yǎng)化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直(zhí)接化合生成(chéng)硅酸。

　　3、判定酸(suān)性(xìng)氧化物最重要依(yī)据(jù)是化学反应(yīng)前后各元(yuán)素化合价保(bǎo)持不变。

　　4、由两种元素组成(chéng)，其中一(yī)种(zhǒng)元素是(shì)氧元素(sù)。

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