电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(z拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？hǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(x拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？ìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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