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  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化(huà)碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质

  在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一。

  它为中性气体。

  分(fēn)子结构(gòu):一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极性分子,但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi),分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

一氧化(huà)碳主要(yào)用途有

  1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

  2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂,如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)(制备铁(tiě))。

  3、用(yòng)于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(qì)(一氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物)。

一氧化(huà)碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

  一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途(tú):

  1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二(èr)氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量(liàng)的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性,能把金(jīn)属从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原出来(工业上常用来冶(yě)炼金属)

  3.一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒(dú)性,极易与人体血液(yè)中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋白结合,从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合(hé),失去(qù)携氧能(néng)力,造(zào)成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng).

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101,通常状(zhuàng)况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。

  物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上(shàng),一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化(huà)和固化。

  化学性(xìng)质上(shàng),一(yī)氧化(huà)碳既有还原性(xìng),又有氧化早消性(xìng),能(néng)发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具有(yǒu)毒性,较高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症(zhèng)状,危害人(rén)体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死亡(wáng),人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工(gōng)业上(shàng),一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基(jī)础,可(kě)由焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制(zhì)得,主要用(yòng)于生产甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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