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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)串子是什么意思网络，足球串子是什么意思性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(串子是什么意思网络，足球串子是什么意思nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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