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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

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　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂宁波华茂外国语学校学费多少高中，宁波华茂外国语学校学费多少一学期化, 3个(gè)杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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