电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不(b凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗ù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗)可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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