氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子(zi)质量(liàng)是(shì)多(duō)少，是氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量75，因为氯化(huà)钾的化学式为KCL，钾的相对(duì)原子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35，所(suǒ)以相对分子质量为75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少(shǎo)，

　　无色或白色(sè)不(bù)含结(jié)晶(jīng)水的结(jié)晶体(tǐ)，或者(zhě)白(bái)色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水和(hé)碱溶液。

　　但在水中的溶(róng)解(jiě)度(dù)比氯酸钠小，并且(qiě)随(suí)着温度升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状(zhuàng)态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸制挥发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产(chǎn)金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用(yòng)输液(yè)（调(diào)节体液离(lí)子平衡(héng)）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的相(xiāng)对分子(zi)质量(liàng)是多(duō)少

　　 氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对(duì)分(fēn)子质(zhì)量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质(zhì)量(liàng)是39，氯的(de)相对原子质量是35.5，所以相对分(fēn)子质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体(tǐ)，或者白(bái)色粉末。

　　味咸(xián)而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸钠(nà)小，并且随着(zhe)温(wēn)度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔(róng)点高的金(jīn)属在熔融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zh本初是谁ì)挥发性酸(suān)）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜(sōu)手(shǒu)金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用(yòng)输液（调(diào)节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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