电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③Asrds是什么意思，srds是什么意思啊.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递srds是什么意思，srds是什么意思啊增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的srds是什么意思，srds是什么意思啊(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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