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　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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