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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)当断不断必受其乱是什么意思，当断不断 必受其乱下一句分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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