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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

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　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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