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大(dà)π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

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　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多(duō)数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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