电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　敷蒸馏水对皮肤有用吗，屈臣氏蒸馏水敷脸多久敷一次常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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