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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的,电负(fù)性表示什么
电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。
又(yòu)称负电性。
元素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸引电子的倾向(xiàn利口酒是什么意思,利口酒可以直接喝吗g)愈大(dà),非金(jīn)属性也愈强。
电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种,每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。
根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能,指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。
③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。
利用电负性值时,必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。
电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。
它以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(利口酒是什么意思,利口酒可以直接喝吗zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力,称(chēng)为相对电负性,简(jiǎn)称电负(fù)性。
元素电(diàn)负性数值越(yuè)大,原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。
同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右,有效核电荷递增(zēng),原子半径递减,对电子的(de)吸引能力渐强,因而电负性值递(dì)增;
同族元素从上到下,随着原子半径的增(zēng)大,元素电负性值递减。
过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。
就总体而言,周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);
周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(0.7)。
一般说来(lái),非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。
电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时,由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强,往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价;
而电负性值较小者表现为正化合价。
在(zài)形成共价键时,共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng),电负性差越大,键的极性(xìng)越强。
当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。
常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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