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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在五斤等于多少克，五斤等于多少克千克分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí五斤等于多少克，五斤等于多少克千克)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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