电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　修行靠个人的上一句是什么意思，修行靠个人下一句电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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