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  一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性,一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-195℃的。

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  一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性(xìng):

  一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理(lǐ)性(xìng)质

  在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

  它为中性气体(tǐ)。

  分(fēn)子结构:一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子,但(dàn)由于存在(zài)反(fǎn)馈电子,分子的极性很弱。

一氧化碳(tàn)主要用途有

  1、一(yī)氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠。

  2、在(zài)冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂(jì),如(rú)工(gōng)业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。

  3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的(de)混(hùn)合物)。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

  一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)及用(yòng)途:

  1.一氧化碳(tàn)具(jù)有可(kě翩跹和蹁跹的区别,翩跹和蹁跹拼音)燃(rán)性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作(zuò)燃(rán)料)

  2.一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原性,能把金属从(cóng)它们的(de)氧(yǎng)化物中还原出来(工业上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ))

  3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人体(tǐ)血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合,从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中(zhōng)毒(dú翩跹和蹁跹的区别,翩跹和蹁跹拼音)现象.

  一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

  物(wù)理性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化。

  化学性质上,一氧化碳(tàn)既有还原性,又有氧化(huà)早消性,能(néng)发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃(rán)烧(shāo)反应)、歧化反应等;同时具有毒(dú)性,较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒(dú)症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至(zhì)灶顷电击(jī)样(yàng)死亡(wáng),人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工(gōng)业上,一氧化(huà)碳是一碳化学(xué)的基础,可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气(qì)法等方法制得,主要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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