小黄人名字分别叫什么电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的小黄人名字分别叫什么一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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