电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了(le)电离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìn荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人g)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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