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　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据huà)碳是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电子，分2022年中国人平均身高是多少，中国最新身高统计数据(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们(men)的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来（工(gōng)业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血(xuè)液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能使人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有(yǒu)机合成等(děng)。

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