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  电(diàn)负性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的,电负(fù)性表(biǎo)示什么

  电负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多(duō)种,每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng),指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98,计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

  利(lì)用电(diàn)负性值时(shí),必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

  电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力,称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng),简称电负(fù)性。

  元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效核电荷(hé)递增,原子半(bàn)径(jìng)递减,对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强,因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族(zú)元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数(shù高宽深用什么字母表示什么,高宽深用什么字母表示出来)大(4.0);

  周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo),铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引(yǐn)较强,往往表(biǎo)现为负(fù)化合价;

  而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng),电负性差越大(dà),键的极性越强(qiáng)。

  当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(例如(rú)大(dà)于1.7)所形(xíng)成的键则以离(lí)子(z高宽深用什么字母表示什么,高宽深用什么字母表示出来i)性为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(鲍林标(biāo)度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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