氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)相对原子(zi)质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，是(shì)氯(lǜ)化钾的相对分子(zi)质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学(xué)式为KCL，钾的相对(duì)原子质量是39，氯的相对(duì)原(yuán)子(zi)质量是35，所以相对分(fēn)子质量为(wèi)75的。

　　关(guān)于氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，以及氯化钾(jiǎ)相对原子质(zhì)量(liàng)是多少？，氯化钾相对原(yuán)子质量是(shì)多少(shǎo)等问题，小编将为你整(zhěng)理以下知识：

氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，

　　无色或白色不(bù)含(hán)结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在水中的溶解(jiě)度(dù)比氯酸腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码钠(nà)小，并(bìng)且随着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔点腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码高的金(jīn)属(shǔ)在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发(fā)性(xìng)酸制挥(huī)发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金(jīn)属钾(jiǎ)的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调(diào)节体液离子(zi)平衡(héng)）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的相对分子质量是多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化(huà)钾的化学式(shì)为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的(de)相对(duì)原子质量是39，氯(lǜ)的相对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子(zi)质量为(wèi)74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白(bái)色不(bù)含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡。

　　微溶(róng)于(yú)乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比(bǐ)氯酸钠小，并且随着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度(dù)在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的原料(liào)

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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