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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N俄罗斯是资本主义还是社会主义原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体俄罗斯是资本主义还是社会主义，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài俄罗斯是资本主义还是社会主义)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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