电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòn20mm等于多少厘米 20mm是多大g)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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