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一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下(xià),一(yī)池鱼思故渊的上一句是什么，羁鸟恋旧林池鱼思故渊氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性(xìng)，可(kě)以在空气(qì)或氧(yǎng)气(qì)中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧(yǎng)能力，造(zào)成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式(shì)为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中(zhōng)的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状(zhuàng)，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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