一(yī)氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的(de)化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的(de)。

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　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于存(cún)在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以(yǐ)在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒(dú)性，极易(yì)与(yǔ)人体(tǐ)血液中的(de)血红(hóng)蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原(yuán)性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机(jī)合成等(děng)。

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