一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

　　关(guān)于一氧化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质是什(shén)么呢(ne)以(yǐ)及一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)是什么(me)性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什么意思，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢，一(yī)氧化碳的化学(xué)性质主要有什么(me)，一(yī)氧化碳的化学4个性质等(děng)问题，小编将为你整理以下知识：

一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子(zi)为极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈(chéng)蓝(lán)色，放出大(dà)量的(de)热(rè)（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来（工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死(sǐ)亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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