电负(fù)性怎么计(张继是什么朝代的诗人怎么读，张继是什么朝代的诗人啊pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>张继是什么朝代的诗人怎么读，张继是什么朝代的诗人啊jì)算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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