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电负(fù)性怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别铅 2.33

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