电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(r书名号之间有没有标点符号，书名号之间有标点符号么ú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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