三(sān)氧化硫是(shì)酸性(xìng)氧化物(wù)吗，二氧化碳(tàn)和二氧化硫是酸性氧化物(wù)吗是酸(suān)性氧化物指(zhǐ)能跟碱起反应，只生(shēng)成(chéng)盐和水的氧(yǎng)化物的。

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三(sān)氧化硫(liú)是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性(xìng)氧化物(wù)吗

　　二氧化硫可(kě)以和碱反应，能(néng)生成盐和水，所以二氧化(huà)硫是酸性氧化(huà)物。

　　二氧化硫(liú)化学式为SO2是(shì)最常(cháng)见(jiàn)、最简单、有刺激(jī)性的硫(liú)氧化物，是酸(suān)性(xìng)氧化物。

　　二(èr)氧化硫(liú)为(wèi)无色透明气(qì)体，有(yǒu)刺激(jī)性臭(chòu)味(wèi)。

　　溶于水(shuǐ)、乙(yǐ)醇和乙醚。

　　二氧化硫的(de)化学方程式

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚(yà)硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧(yǎng)化二钒(fán)做催化剂，可(kě)逆;在(zài)自(zì)然中，也(yě)可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化物的(de)例子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二氧化碳、二氧化(huà)硫、三氧化硫(liú)、二氧(yǎng)化硅、五(wǔ)氧(yǎng)化二(èr)磷、五氧化二氮(dàn)等(děng)。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧化二(èr)铁、氧化铜、氧化汞、氧化(huà)银等。

　　常见的(de)枝祥(xiáng)酸性氧(yǎng)化物有举搭笑二(èr)氧(yǎng)化(huà)碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡(dù)族元素的高价(jià)氧化物一般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不(bù)是酸(suān)性氧化物也不(bù)是碱性氧(yǎng)化(huà)物，而(ér)是不成盐氧(yǎng)化物，水(shuǐ)是特殊(shū)的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化物大多(duō)数能跟水直接化合生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含(hán)含氧酸也可(kě)以(yǐ)受(shòu)热分解生成酸(suān)性氧化物(wù)。

　　例(lì)如(rú)，将亚硫酸加热可得(dé)到二氧化(huà)硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫(liú)可以看(kàn)做是(shì)亚硫酸脱(tuō)水(shuǐ)后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性(xìng)氧化物，但二(èr)氧(yǎng)化硅不溶于(yú)水，不能与水(shuǐ)直接化合生成硅酸。

　　3、判定(dìng)酸性氧化物最重要(yào)依据是化(huà)学反(fǎn)应前后各元素化合价保持不变。

　　4、由两(liǎng)种元素(sù)组成，其中一(yī)种元素是氧(yǎng)元素。

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