电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

　　关于电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么以及(jí)电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性计算公式，电负性表(biǎo)示什么，电负性具体数值，电(diàn)负性的定义,电负性大小变化规(guī)律？等问题，小编(biān)将(jiāng)为你整理以下(xià)知识(shí)：

电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：惠安汇通石材有限公司 日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家