电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概学生党如何自W，如何自我安抚(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)学生党如何自W，如何自我安抚类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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