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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号，分子内(nèi)的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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