电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。俄罗斯人的尺寸是多少厘米，俄罗斯怎么那么大>

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越俄罗斯人的尺寸是多少厘米，俄罗斯怎么那么大大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě)俄罗斯人的尺寸是多少厘米，俄罗斯怎么那么大 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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