电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 伊朗打工一个月多少钱，伊朗工资多少钱一个月锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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