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　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩余(yú)的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键cos135度等于多少啊带根号，cos150度等于多少啊电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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