电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈冷水下锅玉米煮多长时间才能熟，玉米冷水下锅要煮多久才熟大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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