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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhō过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子u)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。过渡句是什么意思，过渡句是什么意思 举个例子>

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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