电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0许昌学院是一本还是二本分数线，许昌学院是一本还是二本院校）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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