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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(j来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗iàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(r来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗èn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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