电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电(di云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖àn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(j云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖ìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chén云肖是哪几个生肖 云属于什么生肖g)化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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