电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属绥芬河从我国流入哪个国家的境内河流，绥芬河从我国流入哪个国家的境内最多元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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