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一氧化(huà)碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗>

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分子为偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工(gōng)业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还(hái)原出来（工(gōng)业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力(lì)，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无(wú)色、无臭、无味(wèi)的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人吸入(rù)最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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