电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(x形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语iàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 形容君子的成语有哪些，形容君子的成语有哪些词语2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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